题目内容

下列微粒中,含有孤电子对的是


  1. A.
    SiH4
  2. B.
    CCl4
  3. C.
    H2O
  4. D.
    NH4+
C
试题分析:根据价层电子对互斥理论可知,水中中心原子氧原子含有的孤电子对数是(6-2×1)÷2=2,其余选项中都不存在孤对电子,答案选C。
考点:考查孤对电子的判断
点评:该题是基础性知识的考查,主要是考查学生灵活运用价层电子对互斥理论解决实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。
练习册系列答案
相关题目
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
.在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
正四面体
正四面体
.在四大晶体类型中,GaN属于
原子
原子
晶体.
(2)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有
能够接受孤电子对的空轨道
能够接受孤电子对的空轨道
的原子或离子
(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:

①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
O>N>H
O>N>H

②SO2分子的空间构型为
V形
V形
.与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
SO42-、SiO44-
SO42-、SiO44-

③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
sp3杂化
sp3杂化
.乙二胺和三甲胺[N(CH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是
乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键
乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键

④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有
abd
abd

a.配位键     b.极性键     c.离子键    d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为
4
4

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网