Question

7．常温下，把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H⁺，接近于（　　）

• A． 1.0×10^-4 mol/L
• B． 1.0×10^-8 mol/L
• C． 1.0×10^-11  mol/L
• D． 1.0×10^-10  mol/L

Answer 1

分析 0.1mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中$\frac{0.2mol/L×1{0}^{-3}L}{2L}$=10^-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$．

解答 解：0.1mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，溶液稀释后，溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中$\frac{0.2mol/L×1{0}^{-3}L}{2L}$=10^-4mol/L，酸或碱抑制水电离，酸中水电离出c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=1.0×10^-10  mol/L，故选D．

点评 本题考查离子浓度计算，为高频考点，酸或碱抑制水电离，注意：溶液中c（H⁺）与水电离出c（H⁺）区别，为易错题．