Question

海带中含有碘元素，碘元素以碘离子（I^-）的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验，请完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在

坩埚

（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、

过滤

（填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢（H₂O₂）溶液，此时发生反应的离子方程式为

2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O

．
（4）把（3）中所得的溶液注入

分液漏斗

（填一种仪器名称）中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈

紫红

色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起

萃取剂

的作用．
（5）将碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳分离出来的方法是

蒸馏

．
（6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是

取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作步骤灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤；
（3）酸性条件下H₂O₂与I^-反应生成碘单质和水；
（4）分离互不相溶的液体用分液漏斗；碘的四氯化碳溶液为紫红色；四氯化碳做萃取剂；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离；
（6）根据碘单质的特性遇淀粉显蓝色来检验；

解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；
故答案为：坩埚；
（2）分离固体和液体用过滤；故答案为：过滤；
（3）酸性条件下H₂O₂与I^-反应生成碘单质和水，其反应方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（4）分离互不相溶的液体用分液漏斗；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色，
故答案为：分液漏斗；紫红色；萃取剂；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（6）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，所以操作为取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质，
故答案为：取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质；

点评：本题主要考查了实验室里从海藻中提取碘，涉及到的知识点较多，掌握碘元素的有关知识及其计算是解答的关键，题目难度中等．