弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．(1)已知NaA水溶液呈碱性.常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水.得到1L溶液．①已知该混合溶液为弱酸性.则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ,②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH.溶液中n(A-)+n(OH-)-n(H+)= mol．(2)二氧化碳在水中除了存在H2CO3和HCO -3的电离平衡外.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系．
（1）已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液．
①已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

；
②向上述混合液中再加入0.03mol NaOH，溶液中n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

mol．
（2）二氧化碳在水中除了存在H₂CO₃和HCO

的电离平衡外，还存在着如下平衡：CO₂（g）?CO₂（aq）；
CO₂（aq）+H₂O?H₂CO₃（aq）．人体血液的pH通常稳定在7.35～7.45之间，这是多种因素共同作用的结果．其中，血液里存在的HCO

NaHCO₃环境是血液pH保持稳定的重要因素，据此回答．
①当c（H⁺）增大时，血液中消耗H⁺离子的离子方程式为

；
②当c（OH^-）增大时，血液的pH也能保持基本稳定，试结合电离方程式简要说明．

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①NaA水溶液呈碱性，说明A^-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中含有0.05molNaA，得0.05molHA，0.05molNaCl；得到pH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断；
②根据电荷守恒可得n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-），然后根据钠离子、氯离子总物质的量进行计算；
（2）①当氢离子浓度增大时，碳酸氢根离子消耗氢离子生成碳酸；
②根据电离平衡H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺进行解答，当氢氧根离子浓度增大，则氢离子消耗氢氧根离子．

解答： 解：（1）①常温下将0.10mol NaA和0.05mol HCl溶于水，得到1L溶液，得到的溶液中含有0.05molNaA、0.05molHA、0.05molNaCl；溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A^-离子的水解，c（A^-）＞c（Cl^-）、c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
②根据混合液中电荷守恒可得：n（A^-）+n（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+n（H⁺），则n（A^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=c（Na⁺）-c（Cl^-）=0.03mol+0.10nol-0.05mol=0.08mol，
故答案为：0.08；
（2）①当c（H⁺）增大时，血液中碳酸氢根离子消耗H⁺离子生成碳酸，使血液的pH基本稳定，反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃；
②血液中存在平衡：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，当c（OH^-）增大时，氢离子与氢氧根离子生成水，消耗了氢氧根离子，使血液的pH保存基本稳定，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，当c（OH^-）增大时，H⁺与OH^-离子生成水，消耗了OH^-离子，使血液的pH保存基本稳定．

点评：本题考查了弱电解质的电离及其影响、溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质的电离平衡的因素，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

物质	Al	Fe₂O₃	Al₂O₃	Fe
熔点（℃）	660	1462	2054	1535
沸点（℃）	2467	-	2980	2750

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

仪器符号	仪器中所加物质	作用

最后一种装置（作图时请对其编号）	浓硫酸	防止空气中水蒸气进入E中干扰实验

试题分类