题目内容

2．如图是药品阿司匹林的结构简式．该药品在①加成反应 ②置换反应  ③中和反应  ④酯化反应中，可能发生的反应有（　　）
A．只①②③B．只③④C．只②③D．①②③④

分析 由结构可知，分子中含苯环、-COOH、-COOC-，结合苯、羧酸、酯的性质来解答．

解答 解：含苯环可发生加成反应，
含-COOH，可与金属发生置换反应生成氢气，可与碱发生中和反应，可与醇发生酯化反应，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重苯、羧酸的性质及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置（A、B、C三种装置）制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：

（1）写出制备溴苯的化学反应方程式或；
（2）装置A和装置C中长导管的作用是导气（导出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸气）；
（3）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良结果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境；
（4）B中采用了双球吸收管，其作用是吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气；反应后双球管中可能出现的现象是CCl4由无色变为橙红色；双球管内液体不能太多，原因是液体太多会被气体压入试管中；
（5）若B中装有AgNO3溶液的试管现象为产生淡黄色沉淀，则能能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应；或者将AgNO3溶液改为紫色石蕊溶液，若现象为溶液由紫色变为红色，也能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应．
13．A物质存在如下转化过程：

经测定Mr（A）=58．
已知2HCHO+NaOH$\stackrel{OH-}{→}$CH3OH+HCOONa，试根据以上内容完成下列问题：
（1）A的结构简式为OHCCHO．
（2）对于HOCH2COOH的说法正确的是AC；
A．能与NaHCO3反应，并能使NaOH酚酞溶液褪色
B．能发生消去反应
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.1mol该物质与足量金属钠反应产生11.2L气体（标准状况下）
（3）写出反应③的化学方程式2HOCH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O；
（4）C的结构简式为；
（5）以CH2=CH2为原料合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
已知：R-Cl$→_{△}^{OH-/H_{2}O}$R-OH
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图
CH2=CH2$→_{催化剂/△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{Cu/△}^{O_{2}}$CH3CHO．
10．氮氧化物（NOx）种类很多，包括N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4和N2O5等多种化合物，其中NO和NO2是常见的大气污染物．

（1）向密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应Ⅰ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图1．
①该反应正反应为放热（填“放热”或“吸热”）反应．
②N，Q两点的速率大小关系为vN大于vQ（填“大于”“小于”或“等于”，下同），M和N两点时，该反应平衡常数KM大于KN．
③列式计算该反应在图中N点的平衡常数K=2（MPa）-1 （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
（2）反应Ⅱ：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g）△H＞0，假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图如图2，正确的是D．
17．如图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图：

（1）实验室分馏石油的正确操作顺序是EFDACBG
A．连接接液管  B．装入碎瓷片（沸石）和石油，塞上带温度计的塞子  C．检查装置气密性
D．连接冷凝管及进出水管  E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网  F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置  G．加热
（2）装置图中有两处错误，它们分别是：
①温度计水银球插入溶液；
②插入溶液．
7．（1）CO2的摩尔质量为44g/mol；88g CO2的物质的量为2mol，所含二氧化碳分子数为1.204×1024，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为1：1，原子个数之比为2：3，质量比为1：22，同温同压下，同质量的H2和CO2分子个数之比为22：1，原子个数之比为44：3，若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是3：2．
（3）已知1.2gR2SO4中含0.01molR+，R的相对原子质量是72．
（4）有一空瓶的质量为w1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为w3g，则此单质气体的摩尔质量为$\frac{29（{w}_{3}-{w}_{1}）}{{w}_{2}-{w}_{1}}$g/mol．（空气分子相对分子量29）
（5）某混合气体只含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00g/L求该气体中氧气和甲烷的体积比2：3
（6）现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4mg•L-1，则其物质的量浓度为1×10-4mol•L-1．
14．己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法不正确的是（　　）
A．N的单质的晶体属于金属晶体；U的氢化物的球棍模型示意图为
B．工业上V的单质的制备可以电解熔融的NV
C．Z的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐
D．X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物；也可形成结构式为X-W-Y≡Z的化合物
11．以下物质保存方法不正确的是（　　）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
C．氢氧化钠溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中
D．氢氟酸保存在塑料试剂瓶中
12．下列物质分类正确的一组是（　　）
选项ABCD
电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸
混合物漂白粉蛋白质水玻璃冰水混合物
酸性氧化物SO2Mn2O7SiO2NO2
酸HClO4H2SiO3NaHSO4CH3COOH
A．AB．BC．CD．D

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