题目内容

13．下列物质在空气中久置，不会变质的是（　　）
A．新制氯水B．Na2O2C．漂白粉D．NaCl

分析 A．氯水中次氯酸见光分解；
B．过氧化钠吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠；
C．次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解；
D．氯化钠性质稳定．

解答 解：A．氯水中次氯酸见光分解，新制氯水久置最终变为盐酸，故A错误；
B．过氧化钠，在空气中久置最终变为碳酸钠，故B错误；
C．漂白粉在空气中久置最终变为氯化钙和碳酸钙，故C错误；
D．氯化钠性质稳定，在空气中久置，不会变质，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意物质保存方法的选择．

练习册系列答案
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3．科学家发现一种化学式为H3的分子．1molH3和1molH2一定具有相同的（　　）
A．原子数B．体积C．电子数D．分子数
4．下列叙述中正确的是（　　）
A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族，共18个纵行
C．除短周期外，其他周期均有18种元素
D．X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第ⅡA族
1．除去括号中的杂质，填写涉及的离子反应方程式或化学方程式．
编号混合物方程式
①溶液：FeCl2 （FeCl3）
②固体：SiO2 （CaCO3）
③气体：CO2 （HCl）
④固体：NaCl（NH4Cl）
8．下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（　　）
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．研究物质性质的一般程序的第一步是预测物质的性质
C．可以用分类的方法预测物质的性质
D．观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法
18．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图a连接好线路发现灯泡不亮，按照图b连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在在电流作用下电离成Na+和Cl-
D．NaCl溶液中存在大量可自由移动的离子
5．国际化学年的中国宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请写出发生的两个化学方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（2）氯水和漂白粉都有漂白作用．
①氯气溶于水生成有漂白性物质的离子方程式是Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；
②工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
③某学生用如图所示的方法研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气．回答下列问题：
A装置中盛有的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气．与研究目的直接相关的实验现象是B内布条不退色，C内布条退色．该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入一种试剂以除去多余的氯气，该反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O．
2．下列食物中，属于酸性食物的是（　　）
A．葡萄B．牛奶C．奶油D．鸡蛋
3．在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子，已知Na+和SO42-个数比为3：2，则Na+、Fe3+、SO42-三种离子的个数比为（　　）
A．9：1：6B．3：1：2C．3：2：2D．9：2：6

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