题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是

A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+＋2OH-＝Mg(OH)2↓

B.Ba(OH)2和H2SO4溶液 混合：Ba2++ SO42－ == Ba SO4↓

C.往 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4＋OHˉ===NH3↑＋H2O

D.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+2CO2 + 2H2O == H2SiO3↓+2HCO3－

【答案】D

【解析】

A．NH3·H2O为弱碱，应该用化学式表示，氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3．H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+，故A错误；

B．Ba(OH)2和H2SO4溶液混合反应生成沉淀和水，H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；

C．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子也要与氢氧根离子反应，离子方程式：NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；

D．硅酸钠溶液中通入过量CO2，离子方程式：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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(1)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

①写出该反应的离子方程式__________________；

②用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________________；

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③若19.2g铜与足量硝酸完全反应，被还原的硝酸为______mol，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

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②检验溶液少量Fe3+存在的方法是___________________。

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（2）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间变化如图所示。

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是_________。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线________。

（3）工业制HNO3的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，现有平均组成为NOx的NO、NO2混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为_________________。

②反应后溶液中n(NO2－)︰n(NO3－)=____________________。(用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2－，电解池阴极反应为___。

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已知：①②③④。

（1）下列说法正确的是_________。

A.化合物A能与能与NaHCO3反应产生气体 B.X的分子式是C15H14Cl2O3N2

C.化合物C能发生取代、还原、加成反应 D.A→B，B→C的反应类型均为取代反应

（2）化合物D的结构简式是_________。

（3）写出E+H→F 的化学反应方程式__________________。

（4）写出化合物B（C10H10O4）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式______________。

①与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO2气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。

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I2

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CCl4

无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：

（1）该装置中仪器A的名称是____________。

（2）锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。

（3）实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_______________________________。

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已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O

（4）操作2的名称是____________。

（5）滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。

（6）该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________

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