题目内容
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：
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容器 编号 |
起始时各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
N2 |
H2 |
NH3 |
||
|
① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15 kJ |
|
② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ
D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
【答案】
C
【解析】A、容器①、②中反应所处温度相同，则平衡常数相等，故正确；
B、容器①、②中反应为等温、等容条件下的“等效平衡”：
由反应①，得
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
C0 1 3 0
△C 0.25 0.75 0.50
C(平衡) 0.75 2.25 0.50
则NH3的体积分数=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正确；
C、可以看做①部分反应后得到②，所以不能判断②的放热情况，故错误；
D、容器①的体积增大，则压强减小，平衡逆向移动，放出的热量减少，故正确
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| （2009?南通二模）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
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在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应．平衡时有关数据如下（已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1）．
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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）；△H=-92.6kJ?mol-1，实验测得反应起始时、达到平衡状态时的有关数据如下表所示，不正确的是（ ）
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相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ?mol-1起始时各物质物质的量如下表所示：
达到平衡后，①容器中XY3的物质的量为0.5mol．下列叙述正确的是（ ）
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol | ||
| X2 | Y2 | XY3 | |
| ① | 1 | 3 | 0 |
| ② | 0.6 | 1.8 | 0.8 |
| A、容器①、②中反应的平衡常数不相等 |
| B、达平衡时，容器②中 XY3的物质的量浓度为2mol?L-1 |
| C、容器①中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ |
| D、容器②中反应达到平衡时放出热量 |
相同温度下，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H=-64kJ?mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示．下列叙述错误的是（ ）
| A、x=2 | B、容器①、②中反应的平衡常数K1=K2 | C、若容器①体积为0.4L，则达平衡时放出的热量可能仍为16kJ | D、达平衡时，两个容器中C的物质的量浓度均为1mol．L-1 |