题目内容
X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的是
A．若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液可以显碱性
B．Y的最高价氧化物对应的水化物一定是碱
C．稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，沸点：Z的氢化物＞W的氢化物
D．X、Y的氧化物晶体类型一定相同
A
【解析】
试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W为短周期元素，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素，则X为钠元素；X、Y、Z处于同一周期，X、Y、Z原子序数之和为40，则Y、Z的原子序数之和为29，原子半径X＞Y＞Z＞W，Y可能为镁、铝、硅，对应的Z可能为氯、硫、磷，由于Z、W处于同一主族，相应的W为氟、氧、氮。A、若X、Y、W形成的化合物为XYW2，可能为NaAlO2，其水溶液显碱性，正确；B、若Y为硅元素，最高价氧化物对应的水化物为硅酸，错误；C、同主族元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：W的氢化物＞Z的氢化物，W的氢化物分子中存在氢键，沸点：Z的氢化物＜W的氢化物，错误；D、钠的氧化物属于离子晶体，若Y为Si，其氧化物二氧化硅属于原子晶体，错误。
考点：考查元素推断、元素周期律及相关物质的性质。
（15分）太阳能电池是利用光电效应实现能量变化的一种新型装置，目前多采用单晶硅和多晶硅作为基础材料。高纯度的晶体硅可通过以下反应获得：
反应①（合成炉）：
反应②（还原炉）：
有关物质的沸点如下表所示：
物质 | BCl3 | PCl3 | SiCl4 | AsCl3 | AlCl3 | SiHCl3 |
沸点 | 12．1 | 73．5 | 57．0 | 129．4 | 180（升华） | 31．2 |
请回答以下问题：
（1）太阳能电池的能量转化方式为 ；由合成炉中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、铝等氯化物杂质，分离出SiHCl3的方法是 。
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP），则反应①的KP＝ ；
（3）对于反应②，在0．1Mpa下，不同温度和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如下表所示：
①该反应的△H2 0（填“>”、“<”、“=”）
②按氢气配比5:1投入还原炉中，反应至4min时测得HCl的浓度为0．12mol·L—1，则SiHCl3在这段时间内的反应速率为 。
③对上表的数据进行分析，在温度、配比对剩余量的影响中，还原炉中的反应温度选择在1100℃，而不选择775℃，其中的一个原因是在相同配比下，温度对SiHCl3 剩余量的影响，请分析另一原因是 。
（4）对于反应②，在1100℃下，不同压强和氢气配比（H2/SiHCl3）对SiHCl3剩余量的影响如图27—1所示：
① 图中P1 P2（填“>”、“<”、“=”）
②在图27—2中画出氢气配比相同情况下，1200℃和1100℃的温度下，系统中SiHCl3剩余量随压强变化的两条变化趋势示意图。
五种短周期元素的某些信息如表所示：
元素 | 有关信息 |
X | 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 |
Y | M层上有3个电子 |
Z | 短周期元素中原子半径最大的主族元素 |
W | 其单质是淡黄色固体 |
Q | 最高正价与最低负价代数和为6 |
下列说法正确的是
A．简单离子的半径大小顺序为：W＞Q＞Z＞Y
B．Z单质在氧气中燃烧后的产物不能使品红溶液褪色
C．单质熔点高低的顺序为：Z＞Y＞X
D．Z与W元素只能形成原子个数比为2:1的化合物
(4分）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
根据下图中能量变化图，回答下列问题：
（1） 图中：a=___________。
（2） 表格中：X= 。
zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是 （ ）