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下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．NH4++H2O NH3·H2O+H+
C．PO43-+ H3O+HPO42-+ H2OD．H2O+H2O H3O++OH-
B
略
练习册系列答案
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下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（   ）
A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、AlCl3D．NH4HCO3、NH4Cl
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－H++ PO43－ ；HPO42-+H2O H2PO4－+OH－，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－浓度都减小，可采取的方法是
A．加石灰水B．加盐酸C．加烧碱D．用水稀释
(4分)某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n，X和Y不同时为弱电解质的对应离子），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式___________________________；
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式为_______________________；
（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解
乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。
经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，且离子浓度大小的排列顺序c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)。其可能的情形是
A．在NH4Cl溶液中加入适量氨水至PH="7"
B．同物质的量浓度的NH4Cl溶液与HCl液体等体积混合
C．PH=11的氨水与PH=3的HCl溶液等体积混合
D．同物质的量浓度的HCl的溶液与氨水等体积混合
下列液体中所含粒子种类最多的是
A．氨水B．硫化钠C．醋酸钠D．久置的氯水
某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡.FeCl3＋3H2O   Fe(OH)3＋3HCl若要使FeCl3的水解程度增大，应采取的方法是
A．加入NaHCO3B．加入AgNO3C．加FeCl3固体D．加热
向1 L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是                                                                   （   ）
A．c(Na+)+c(H+)=c(OH+)+c(HCO3-)+c(CO32-)
B．2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH+)>c(H+)
D．2c(OH+)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)

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