题目内容
20．下列物质分类正确的是（ ）①混合物：铝热剂、碱石灰、水玻璃
②化合物：氯化钙、烧碱、胆矾
③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2
④碱性氧化物：Na2O2、CuO、Al2O3
⑤同素异形体：C60、C70、石墨⑥强电解质：BaSO4、MgO、Ba（OH）2．
| A． | ①②③⑤⑥ | B． | ②③④⑥ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②④⑥ |
分析 ①不同物质组成的为混合物，
②不同元素组成的纯净物为化合物，
③和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，
④和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，
⑤同种元素组成的不同单质为同素异形体，
⑥水溶液中或熔融状态下完全电离的电解质为强电解质．
解答 解：①铝热剂是铝和铁组成的混合物、碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，都是混合物，故①正确
②氯化钙、烧碱、胆矾都是一种物质组成的纯净物，都是不同元素组成的化合物，故②正确
③Mn2O7、N2O3、SiO2都能和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故③正确；
④Na2O2和酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，CuO和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，Al2O3和酸碱都反应生成盐和水，属于两性氧化物，故④错误，
⑤同素异形体：C60、C70、石墨是碳元素的不同单质属于同素异形体，故⑤正确，
⑥强电解质：BaSO4、MgO熔融状态下完全电离，Ba（OH）2水溶液中完全电离，都是强电解质，故⑥正确，
所以①②③⑤⑥正确，
故选A．
点评 本题考查了物质分类、物质组成和名称、氧化物分类和性质、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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．
+2H2O．
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选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
（3）为了实验成功，必须控制各物质的量．该小组称取1.52g FeSO4固体，同时称取1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液．为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L（标准状况）．
（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
假设1：Fe2+还原性比I-强．假设2：I-还原性比Fe2+强．
选择几种装置进行实验：
（1）实验必需的装置是A→C→E（按Cl2气流方向的顺序填写）．
（2）请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
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（4）有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2+和I-反应的先后顺序．于是提出另一方案：往KI溶液中滴入FeCl3溶液，如果能发生反应，即可证明I-的还原性强于Fe2+．
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10．
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