题目内容
如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末．F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等．请据此回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A．
（2）写出图中编号的化学方程式：①
（1）写出下列各物质的化学式：A．
Na2O2
Na2O2
ES
S
FSO2
SO2
HH2SO4
H2SO4
（2）写出图中编号的化学方程式：①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
分析：F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO2，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O2，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na2O2，B是Na2CO3，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H2SO4，G是SO3，结合物质的性质分析解答．
解答：解：F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹等，则F是SO2，硫和氧气反应生成二氧化硫，E是淡黄色粉末，则E是S，C是O2，A是淡黄色粉末且能和二氧化碳反应生成氧气，则A是Na2O2，B是Na2CO3，二氧化硫反应生成G，G和水反应生成H，H能和铜反应生成二氧化硫，则H是H2SO4，G是SO3，
（1）通过以上分析知，A是Na2O2，E是S，F是SO2，H为H2SO4，故答案为：Na2O2；S；SO2；H2SO4；
（2）A是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
H是硫酸，在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．
（1）通过以上分析知，A是Na2O2，E是S，F是SO2，H为H2SO4，故答案为：Na2O2；S；SO2；H2SO4；
（2）A是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
H是硫酸，在加热条件下，铜和浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H2SO4（浓）
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故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；Cu+2H2SO4（浓）
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点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合考查与运用，为高考常见题型，以“淡黄色粉末、有刺激性气味有漂白性气体”为突破口结合物质之间的转化来推断，常见淡黄色粉末有：溴化银、硫、过氧化钠，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
CH30H(g)
有关元素A、B、C、D的信息如下：
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是______．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是______（填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是______．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是______mL．
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭
容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是______ 点．
②25min时，增加了______（填物质的化学式）______mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是______ （填字母）．
有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
请回答下列问题：
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．
①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| C | M层上有3个电子 |
| D | 短周期原子半径最大的主族元素 |
| E | 最高正价与最低负价代数和为6 |
（1）写出物质甲与乙反应的离子方程式______
（2）下列说法不正确的是______（填序号）．
①实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物
②用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
③C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原
（3）若用石墨做电极电解元素D、E组成的化合物饱和水溶液，写出电解反应的离子方程式为：______
（4）已知：2AO2（g）
A2O4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AO2和A2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示．①该反应是由______开始反应的．（填“正反应”、“逆反应”、或“正逆反应同时”．）
②a、b两个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
③前10min内用AO2表示的化学反应速率v（AO2）=______mol?L-1?min-1．
有关元素A、B、C、D的信息如下：
请回答下列问题：
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL．
（5）已知：2AB2（g）
A2B4（g）；△H＜0．在恒温恒容条件下，将一定量AB2和A2B4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示．
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点．
②25min时，增加了 （填物质的化学式） mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．
| 元 素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 |
| B | 地壳中含量最高的元素，A与B可形成一种质量比为 7：12的化合物（丙） |
| C | 单质曾用于焊接钢轨 |
| D | 单质是生活中常见金属，其制品在自然环境中被腐蚀呈现红棕色 |
（1）用C单质来焊接钢轨的化学方程式是 ．
（2）有关C与D元素，下列说法正确的是 （填序号）．
①C或D的高价盐均可用做净水剂
②用C或D单质做成的槽车，都可用来运输甲的稀溶液
③C、D的单质与稀硫酸组成的原电池，C电极发生氧化反应
④C的合金可用来做车船材料和门窗等
（3）B的一种氢化物在碱性溶液中可与丙反应，生成物中A元素只显其最高价态，该反应的离子方程式是 ．
（4）现取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g的沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能是 mL．
（5）已知：2AB2（g）
①a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是 点．
②25min时，增加了 （填物质的化学式） mol．
③a、b、c、d四个点中所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是 （填字母）．
B(g)+2C(g)