题目内容

化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

练习册系列答案
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10分）下图是一个化学过程的示意图

回答下列问题：

（1）甲池是 装置，电极A的名称是 。

（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ，

乙装置中B(Ag)的电极反应式为 ，

丙装置中D极的产物是 （写化学式），

（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体，若要使丙池恢复电解前的状态，

应向丙池中 （写化学式）。

（18分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。

I．用乙炔等合成烃C。

（1）A分子中的官能团名称是 、 。

（2）A的结构简式____________________

A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是 。

（3）B转化为C的化学方程式是 ，其反应类型是 。

II．用烃C或苯合成PMLA的路线如下。

（4）1 mol有机物H与足量NaHC03溶液反应生成标准状况下的C02 44．8L，H有顺反异构，其反式结构简式是 。H的核磁共振氢谱有______种峰（反式结构）。

（5）E的结构简式是 。

（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是 。

（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种） 。

氰化氢（HCN）主要应用于电镀业，其制备的化学方程式为：C2H4+NH3=HCN+CH4+H2，下列说法不正确的是

A．C2H4分子中所有原子共平面 B．C2H4既作氧化剂，又作还原剂

C．HCN分子中既含σ键又含π键 D．转移0.2mol电子，生成2.24L H2

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

容器

甲

乙

丙

容积

0.5L 

0.5L 

1.0L 

温度/℃

T1

T2

T2

反应物

起始量

1.0molX

0.5molY

1.0molX

0.5molY

4.0molX

2.0molY

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

向FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中逐滴加入Ba（OH）2（aq），形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表（已知：偏铝酸钡易溶于水）.以下推断正确的是

A．据图计算原溶液中c（Cl一）=c（SO）

C．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

B．AB段可能发生的反应是：2SO+2Ba2++ Al3+ +3OH－= 2BaSO4+Al（OH）3↓

D．C点溶液呈碱性的原因是AlO水解，其离子方程式为：AlO+2H2O=Al（OH）3 +OH一

选做(12分)【化学一有机化学基础】聚谷氨酸()是一种具有水溶性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对聚谷氨酸中的羧基进行化学修饰的路线，其中B、C、F均为高分子化合物。

请回答：

（1）C的单体的结构简式为__________。D→E的反应类型是_________。

（2）与NaHCO3溶液反应，可观察到的实验现象是_________。

（3）下列关于CH3CH=CH2的说法中，正确的是__________(填字母序号)。

a．能使KMnO4酸性溶液褪色

b．它的同分异构体环丙烷属于不饱和烃

c．与HBr发生加成反应可得到两种产物

d．可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔

（4）D的核磁共振氢谱有4个吸收峰，D发生银镜反应的化学方程式为：______________________。

（5）E与邻苯二甲酸反应生成的产物DBP(C16H22O4)是广泛使用的增塑剂之一。DBP有多种同分异构体，其中符合下列条件的DBP的结构简式_____________________

a．1mol化合物能与2molNaHCO3反应

b．苯环上只有两个相同的无支链取代基

c．苯环上的一氯取代物有三种

(16分)钢厂酸洗废液(成分如下表所示)在工业生产中还具有很多用途。

（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是_____溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+。大家认为该同学的实验设计不合理，理由是____________________________(用必要的文字和离子方程式解释)。

（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为______；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在__________(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。

（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸)，制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC)，具体方法如下：

①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe2+转化为沉淀，原因是______________(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。

②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为________________。

③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位)，则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是______(填下列序号字母)。

a．4～5 b．5～7 c．7～8 d．8～9

25℃时，pH>7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了_____现象。

新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4 电池说法正确的是

A．放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4

B．充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应

C．充电过程中, 电池正极材料的质量增加

D．加入硫酸可以提高电解质的导电性

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