题目内容
已知有下列三个反应：①H2＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4②2NaCl（s）＋H2SO4（浓）====Na2SO4＋2HCl↑③Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4针对上述三个反应.下列说法中正确的是（ ）
A. 从反应①可知酸性：H2S强于H2SO4，
B. 从反应②可知酸性：H2SO4强于HCI
C. 从反应③可知氧化性：Br2＞浓硫酸
D. 以上说法都不对
答案：D
练习册系列答案
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（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应① Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H1=" a" kJ·mol-1
反应② 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=" b" kJ·mol-1
反应③ 2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3
（1）则△H3= （用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则
a 0（填“>”、“<”或“=”）。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有 （填序号）。
| A．缩小反应器体积 | B．再通入CO2 |
| C．升高温度 | D．使用合适的催化剂 |
。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显___________性（填“酸”“碱”或“中”）， 可推断a 0.01（填大于、等于或小于）。
FeO(s)+CO(g) △H1="
a" kJ·mol-1
。则在电解法合成氨的过程中，应将Ｈ2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。