题目内容
氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。
(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。
(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________。
(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
(g) 
(g)＋3H2(g)。
在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝________。
(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为__________________。
③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝
×100%，计算结果保留小数点后1位)
[答案] (1)H2O
(2)NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑
4NA或2.408×1024
(3)
mol3·L－3
(4)①A→D ②C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12 ③64.3%[解析] (2)B元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是NaBO2可知，反应前NaBH4中B的化合价也是＋3价，则H为－1价，水中氢元素化合价为＋1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)根据化学方程式可知，生成H2为3b mol/L，消耗环戊烷b mol/L，则平衡时环戊烷为(a－b) mol/L，进而列式确定平衡常数。(4)①苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，导线中电子移动方向A→D；②目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12；③阳极生成2.8 mol气体，该气体是OH－在阳极放电产生的氧气，转移电子11.2 mol；设阴极消耗苯的物质的量是x mol，同时生成x mol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子为6x mol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2 mol－6x mol)÷2＝5.6 mol－3x mol；依据混合气体成分可列式 
＝10%，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率为
＝64.3%。
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
C＋LiCoO2
.A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
| 元素 | 结构或性质 |
| A | 原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 |
| B | 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 |
| C | 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 |
| D | 地壳中含量最多的元素 |
| E | 与D同主族 |
| F | 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 |
请回答下列问题：
(1)A在元素周期表中的位置是 第3周期ⅡA族 ；A与E形成的化合物的电子式是 Mg2＋[
]2－ 。【出处：21教育名师】
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋ (用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。