题目内容

（共15分）
某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______          ，
写出气体甲的电子式________        。
（2）X的化学式是____             ，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为_______________                                                         。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是________________                。
（用化学方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式____________________________________________________________，
并设计实验方案验证该反应的产物_________________________________________
                                                                         
                                                                        。

（1）

（2）CaFe(CO3)2      CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑
（3）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
（4）2FeO＋CO2Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶于，若显红色，表明产物有Fe(Ⅲ)；
检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色；

解析试题分析：由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知X中含有铁元素，由X与盐酸反应生成气体甲，一般与盐酸反应产生气体的物质中含有CO32-或HCO3-，甲又能与溶液1反应生色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是CO2。由实验过程知X中含有＋2价的铁，X中含有4种元素，若X中含有HCO3-和Fe，则X分解的产物有3种，与题意不符，所以应含有CO32-，另一种金属可能是＋2价的钙，故X的化学式为CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固体1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2FeO，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。
白色沉淀1是碳酸钙，金属元素是Ca，原子结构示意图为；气体甲是二氧化碳，是共价化合物，电子式为；
根据以上分析可知X是CaFe(CO3)2，在惰性气流中加热X至完全分解生成CO2、CaO、FeO，化学方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑；
（3）白色沉淀2是氢氧化亚铁，在空气中变成红褐色沉淀的原因是与空气中的氧气反应生成氢氧化铁的缘故，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3
（4）高温下FeO与CO2反应生成CO，另一种产物可能是Fe2O3。将反应后所得到的固体用稀硫酸溶解，然后用KSCN溶液检验是否含有Fe3＋，将气体产物通过热的CuO固体，根据固体变红色可确定CO2中有CO。
考点：考查对无机推断的分析，化学用语的应用，物质的检验

练习册系列答案
相关题目

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（   ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

（16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：

（1）化合物I的分子式为_________，化合物I含有的官能团名称是______________，
1mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol O2。
（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________________。
（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：_________________________。
（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：
___________。(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)

（11分）A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：
（1）A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为______           _    ______；
（2）F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；
（3）D与H反应可能生成的盐有_______       ______ (填化学式)；
（4）如何由F制备A ：                                                     。

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置第      周期、第   族；
（2）写出反应①的化学方程式             ；
（3）写出反应④的离子方程式             ；
（4）写出反应③的电极方程式：
阳极：                  阴极：         
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＜0的反应是     。（填序号）

（7分）下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
（1） F的组成元素在元素周期表中的位置______________。
（2） B和C反应的化学方程式为_____________________________。
（3） E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：
  
（1） 如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：
A____________         D_______________
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
① A与B在溶液中反应的离子方程式为：___________________________________
② 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）_________________________________________________。

(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。
（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是                           
（2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是                ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是                           （用离子方程式表示）。
（3）反应乙+C2→B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是     （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是                                          

化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：

（1）化合物F中含氧官能团的名称是           和            ，由B生成C的化学反应类型是                  。
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
 
                                                                
（3）写出化合物B的结构简式                    。
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢原子。写出该
化合物的结构简式                  (任写一种)。
（5）请根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚()和CH2＝CH2为原料制备
有机物  的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：
H2C="=" CH2CH3CH2Br  CH3CH2OH

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