Question

附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：

（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式

（2）电解过程中流经外电路的电子数目为

（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为

（4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

Answer 1

(1）Ag++e-=Ag（1分） 2H++2e-=H2↑

（2）1.806 ×1023 （3）1

（4）0.05 molAg2O 和0.1 mol H2O

【解析】

试题分析：电解初期反应为：4AgNO3 + 2H2O == 4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)，通过计算，0.1mol的银

离子全部沉淀后，溶液质量减少小于13.4g,故继续电离水，则（1）阴极发生还原反应，得电子：Ag++e-=Ag

2H++2e-=H2↑（2）银离子全部沉淀时，溶液质量减少：0.1mol×108g/mo1+0.1mol×1/4×32g/mol=11.6g

电解水的质量为：13.4g-11.6g=1.8g;失电子总数为：0.1mol+[1.8g/18(g/mol)] ×2=0.3mol 0.3mol

×6.02×1023=1.806 ×1023 （3）电解后氢离子浓度等于银离子浓度，即0.1mol,PH=1 （4）根据生成

多少加入多少原则得：0.05 molAg2O 和0.1 mol H2O

考点：考查电解原理相关知识点

考点分析： 考点1：电解池 试题属性

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