题目内容
要检验溴乙烷中的溴原子，正确的实验方法是
A．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
C【解析】氯水与溴乙烷不反应，，A错误；溴乙烷不能电离溴离子，B错误；溴 乙烷中溴离子的检验方法是加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，C正确，D错误。
名校课堂系列答案在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)
pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表：
| 时间 | c(A)/mol·L-1 | c(B)/mol·L-1 | c(C)/mol·L-1 |
| 0 min | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min_________________或________________；
②第6 min_________________；
③第8 min_________________。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
|
OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·L-1。
，它可以发生的反应类型有
sσ键 B．两者都为p
H++ 
+ H2C2O4==== CO2↑+ Mn2++