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将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，叙述正确的是
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
D．产生气泡的速率甲比乙快
D
略
练习册系列答案
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应中还原产物是               ；若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是           g。
（2）镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为：          。此时，正极周围海水的pH：     （填：增大、减小或不变）
（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
①Al（OH）3＋H2O Al（OH）4－+ H+    ②NH3+H2ONH4+  + OH－
（A）已知B（OH）3是一元弱酸，试写出其电离方程式                      。
（B）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式                  。

错误的是
A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g
Ⅰ、某同学根据离子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。在下面画出该原电池的示意简图（正极材料为碳棒，标明正、负极及电极材料和电解质溶液）。
II 、锌锰干电池是应用最普遍的电池之一（如图所示），其基本反应为：
X极：Zn—2e-====Zn2+&s.5*u.c.#om
Y极：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y极是电池的_________（填“正”或“负”）极，若反应消耗16.25gZn，则电池中转移电子的物质的是为________________。
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是
A．锌电极上的反应是：Zn－2e－Zn2+
B．铜电极上得到电子，发生还原反应[
C．在外电路中，电子从负极流向正极
D．电池总反应为：Zn+Cu2+Zn2+ +Cu
下列有关说法正确的是
A．锌锰干电池中，锌电极是正极
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．锡青铜（铜锡合金）文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
将500 ml PH=5的硫酸铜溶液用惰性电极电解一段时间后, 溶液PH变为2（设电解前后溶液的体积不变）。若使溶液的浓度、PH与电解前相同，可以向电解后的溶液中加入
A．0.245g Cu(OH)2B．0.31g CuCO3C．0.0025mol H2SO4D．0.2g CuO
某新型铝-空气燃料电池，以铝合金为负极，在正极通入空气，若以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，放电时正极反应都为O2＋2H2O＋4e-＝4OH-。下列说法正确的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，两个电池总反应相同。
B．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池负极反应为：Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
C．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
D．若以NaOH溶液为电解质溶液，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。 关于该装置的叙述正确的是(      )
A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1

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