题目内容
下列离子方程式中，书写正确的是（）
A． 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB﹣+H2O═H3O++B2﹣
B． 电解饱和食盐水：C1﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+OH﹣
C． 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D． FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A、该方程中HB﹣→B2﹣，属于电离反应；
B、离子方程式中原子不守恒；
C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子；
D、方程式中Br与Fe的个数比与FeBr2中不一致．
解答： 解：A、该方程中HB﹣→B2﹣，属于电离方程，弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解方程为：HB﹣+H2O⇌OH﹣+H2B，故A错误；
B、离子方程式中原子不守恒，所以电解饱和食盐水的离子方程式为：2C1﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣，故B错误；
C、碱性介质中氧气在正极得电子生成氢氧根离子，所以正极反应式为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故C正确；
D、FeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子和亚铁离子全部被氧化，其离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D错误；
故选C．
点评： 本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、反应物之间物质的量的关系、是否符合反应实际等角度，分析离子方程式的书写是否正确．
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，该烯烃可能有的结构有( )
ν（NH3）=ν（O2） B． 
ν（O2）=ν（H2O） C． 
ν（NH3）=ν（H2O） D． 
有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）
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| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑧ | D． | ③④⑤⑦⑧ |
下列由实验现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液加入盐酸，有无色无味气体产生 | 溶液一定含有CO32- |
B | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色 | 溶液一定含Fe2+ |
C | 向某溶液滴加浓NaOH溶液加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生 | 溶液一定存在NH4+ |
D | 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管中有晶体凝结 | NH4Cl固体可以升华 |