下列叙述正确的是( )A．HClO是弱酸.所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液.可制得Fe(OH)3胶体C．根据分散质粒子的直径大小.分散系可分为溶液.浊液和胶体.浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D．“血液透析原理与胶体的性质无关题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是（）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间

D．“血液透析”原理与胶体的性质无关

练习册系列答案

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

请回答下列问题:

（1）求参加反应的二氧化锰的质量。

（2）求反应中被氧化的HCl的物质的量。

（3）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。

某物质在做焰色反应的实验中，通过蓝色的钴玻璃，发现焰色呈现紫色，该物质可能是( )

A、NaCl B、 BaCl2 C、CuCl2 D、KCl

把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是( )

A．自来水 B．0.5mol·L-1的盐酸 C．0. 5mol·L-1的醋酸 D．0.5mol·L-1的氨水

计算题：

（1）标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水，配制成250 mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1 L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？

（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算）

设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．1mol NH3所含有的原子数为NA

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48g O2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NA

D．1mol／L的NaCl溶液中所含Na+为NA

一块金属钠久置于空气中最后变成（）

A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸氢钠

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4

B、澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH- == H2O

C、碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑

D、金属钠跟水反应 Na + H2O == Na ++ OH-+H2↑

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为；B单质的电子式为。

（2）D元素的名称是。

（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式

（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g) 2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。

（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为。

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