题目内容

20．当CO和CO2的分子个数比为2：3时，它们的物质的量比是2：3，它们所含的氧元素的质量比是1：3．

分析 根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

解答 解：由n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知，当CO和CO2的分子个数比为2：3时，它们的物质的量比是2：3，它们所含的氧元素的物质的量之比为2×1：3×2=1：3，质量比是1：3，
故答案为：2：3；1：3．

点评 本题考查物质的量的相关计算，侧重学生的分析、计算能力的考查，题目较为简单，注意公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

练习册系列答案
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10．洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（　　）
A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱溶液
11．硼酸（H3BO3）是生产硼的化合物的基本原料．
（1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
（2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸属于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
（3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
②NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出NaH的电子式Na+[：H]-．
③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电时总反应的离子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．
8．下列符号中能表示宏观意义的有（　　）
A．2Cl2B．3SO2C．N2D．3Na
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）
A．CO2（CO）--通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）--通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体 （KClO3）--加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）--滴加入稀盐酸至恰好完全反应
5．现有1.8克水，在标准状况下电解产生的氢气能够还原多少物质的量的氧化铜？
12．下列各物质中所含分子个数由大小的顺序正确的是（　　）
①0.6molNH3；②标准状况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molH3PO4．
A．①④③②B．④③②①C．②①③④D．①④②③
9．影响反应速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．
10．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
A．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物
B．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸
C．油脂、纤维素、淀粉在一定条件下均可发生水解反应
D．蛋白质、纤维素、蔗糖都是高分子化合物

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