题目内容


下列属于氧化还原反应的是(　　)

A.SO2+H2O====H2SO3

B.H2CO3====CO2↑+H2O

C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

D.


选D。A为化合反应,B为分解反应,反应中不存在化合价变化,不是氧化还原反应;C为复分解反应,不是氧化还原反应;D是有单质参与的化合反应,属于氧化还原反应。


练习册系列答案
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铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

(3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

将一直流电源的正、负极，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾淀粉溶液和石蕊试液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是（）

                A               B               C               D

阳极            蓝              白              红              蓝

阴极            白              蓝              蓝              蓝

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(   )

A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

C.含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L

D.将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

25 ℃时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol·L-1 NaOH溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中不正确的是(   )

A.原混合液中c()＝0.1 mol·L-1

B.原混合液中c()＝0.9 mol·L-1

C.原混合液中pH＝0

D.原混合液中由水电离出的c(H＋)＝10-14 mol·L-1

铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)

A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用来鉴别司机是否酒后驾驶

B.污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C.人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,说明维生素C具有还原性

D.1 mol 得到6 mol电子时,还原产物是Cr3+

过氧化氢俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题:

A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2====2Ag+O2↑+H2O

C.2H2O2====2H2O+O2↑

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中,H2O2仅体现氧化性的反应是(填序号,下同)　　　　,H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　                                    。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是　         。

(3)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:

O2、、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是:　　　         　(填序号)。

A.盐酸　　    B.浓硫酸　     　C.稀硫酸    　　D.醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成,转移的电子为　　　　mol。

(4)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O====A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为　  　　　,并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 　            

                                                                   。

某反应过程中的能量变化如图所示：

（1）写出该反应的热化学方程式：　

（2）在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：　　．

（3）合成氨反应的热化学方程式：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.2kJ•mol﹣1

已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放N2的物质的量为　mol．

为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤．正确的顺序是（）

①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样  ③加热  ④加入5mL 4mol/L NaOH溶液  ⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．

    A．             ②④③①            B． ②④③⑤①      C． ②⑤③①④  D． ②⑤①③④

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