Question

1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P₄（白磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O₂（g）═2P₂O₅（s）△H=﹣b kJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（　　）

A．

a＞b

B．

a=b

C．

a＜b

D．

无法确定

Answer 1

考点：

用盖斯定律进行有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据已知热化学方程式，构造P₄（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣18.39kJ/mol，根据△H与a、b的关系判断．

解答：

解：已知：①P₄（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=﹣a kJ/mol（a＞0）；

②4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=﹣bkJ/mol（b＞0），

根据盖斯定律可知，①﹣②即得到P₄（白磷，s）=4P（红磷，s），

所以反应热△H=﹣a kJ/mol+bkJ/mol=﹣18.39kJ/mol，所以a大于b；

故选A．

点评：

考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断．