题目内容

13．N20俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列关于N20的说法一定正确的是（　　）
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N20
B．N20有氧化性，且为HN02的酸酐
C．等质量的N20和C02含有相等的电子数
D．N20会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

分析 A．由反应可知，每消耗2mol NO2，生成1molN20；
B．N20中N元素的化合价为+1价，可得到电子；
C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，物质的量相同含有的电子数相同；
D．NO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒．

解答 解：A．由3C0+2N02=3C02+N2O知，每消耗2mol NO2，生成1molN20，但Vm未知，不能计算其体积，故A错误；
B．N2O中N元素化合价为+1价，氮元素的化合价常用中间价态，化合价可以升高，也可以降低，N2O既有氧化性，又有还原性，但HN02的酸酐为N203，故B错误；
C．N2O和CO2每个分子都含有22个电子，摩尔质量均为44g/mol，等质量时，物质的量相同，物质的量相同含有的电子数相同，故C正确；
D．与人体血红蛋白结合，使人中毒的是NO，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息、氧化性与元素的化合价及物质的量计算等为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：

（1）甲池是原电池，通入O2的电极作为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是电解池，A电极名称为阳极，电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中的Ag+将向B极（填“A”或“B”）移动，乙池中的总反应离子方程式为4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，工作一段时间后溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
（4）印刷电路板的原理为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，若利用该原理设计成原电池，请画出装置图并注明电极材料和电解质溶液．（限选仪器和试剂为：碳棒、铜片、铁片、导线、盐桥、烧杯，FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）
4．可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（　　）
A．蒸发掉1克水，有少量固体析出B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D．加入少量水，没有固体析出
1．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．有关离子浓度关系分析正确的是（　　）
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
B．W点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
C．pH=3.5溶液中：c（Na+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
8．资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．
资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．
（1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是A
A．前者可溶，后者难溶             B．前者难溶，后者可溶
C．两者均可溶                      D．两者均难溶
（2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有D
①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
②2CuO+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
③CuO+CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2
④CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
A．①②B．①③C．①②③D．①②③④
（3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）③，不属于氧化还原反应的有①．
（4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O，CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
18．下列既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
A．氢氧化铁B．金属铝C．氧化铝D．硫酸铜
5．如图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（　　）
A．B．C．D．
2．区分下列各组物质的方法不正确的是（　　）
A．水和双氧水--加二氧化锰
B．二氧化碳和氮气--将燃着的木条伸入瓶中
C．高锰酸钾和二氧化锰--看颜色
D．石灰水和水--通二氧化碳
3．将0.2mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a≠0）；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2+形式存在．若a+b=m，则m的取值范围为0.4≤m≤0.5．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网