题目内容

下列过程能同时生成两种盐的是（　　）
A、碳在空气中燃烧B、NaOH溶液吸收Cl2C、硫在中O2燃烧，产物用水吸收D、在一定条件下H2和N2反应，产物用水吸收
分析：A．碳燃烧可生成一氧化碳或二氧化碳；
B．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；
D．在一定条件下H2和N2反应生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨．
解答：解：A．碳燃烧时，如氧气不足，可生成一氧化碳，如氧气足量可生成二氧化碳，生成物质为氧化物，不是盐，故A错误；
B．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，生成两种盐，故B正确；
C．硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，不是盐，故C错误；
D．在一定条件下H2和N2反应生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，不是盐，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，为高考常见题型和高频考点，侧重于基础知识的考查，贴近高考，难度适中，立意较新，有利于培养学生的学习兴趣，注意生成盐的特点．
练习册系列答案
相关题目
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
，如图的曲线中
b
b
（填“a”或“b”）表示加入
铁触媒（催化剂）的能量变化曲线．

（2）在恒容容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
BD
BD
．
A．3υ（H2）正=2υ（NH3）逆
B．单位时间内生成n mol N2的同时生成2n molNH3
C．容器内气体的密度不随时间的变化而变化
D．容器内压强不随时间的变化而变化
（3）500℃、50MPa时，在容积为1L的容器中加入1mol N2、3mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a．则K和a的关系是K=
4a2
27(1-a)4
4a2
27(1-a)4
．
（4）为了寻找合成NH3的适宜条件，某同学设计了三组实验（如下表），请在下表空格处填入相应的实验条件及数据．
实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
实验编号 T（℃） n （N2）/n（H2） P（MPa）
ⅰ 450 1/3 1
ⅱ 1/3 10
ⅲ 480 10
（5）1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电解合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=-E3kJ/mol 或△H=-（E2-E1）kJ/mol

（2）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
60%
60%
，反应
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①②④
①②④
（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
，E3
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
+：O2+4e-+4H+═2H2O
，
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+

为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或E3表示，下同）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-E3kJ/mol　或△H=-（E2-E1）kJ/mol
．
（2）T℃时将3mol SO2和1mol O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应．2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为
60%
60%
，反应
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
0.9E3
0.9E3
热量．（用E1、E2或E3表示）
（3）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是
①②④
①②④
（填序号）
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成n mol O2   ⑤相同时间内消耗2n mol SO2的同时生成2n mol SO3
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和E3的变化是：E1
减小
减小
，E2
减小
减小
，E3
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应．写出两电极的电极反应式：
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
+：O2+4e-+4H+═2H2O
-：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为
16：29
16：29
．
（6）SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生．写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
2SOCl2+4e-═S+SO2↑+4Cl-
．
精英家教网A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C2-与D+核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：
 
．
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：
 
．
（3）Y的水溶液显酸性原因是
 
．（用离子方程式表示）
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：
 
．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：
 
．

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