题目内容
【题目】滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像
(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(4)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的实验数据如下所示：
实验编号 | 待测血液的体积/mL | 滴入KMnO4溶液的体积/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
【答案】0.10mol/L 0.050mol/L 0.001 B 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化 1.2mg/cm3
【解析】
（1）未滴加NaOH溶液时溶液中c(H+)就是HCl的浓度，二者恰好反应时n(HCl)=n(NaOH)；
(2)根据溶液pH=7时，n(NaOH) =n(HCl)计算x的值；
(3)根据稀氨水显弱碱性，溶液的pH大于7，但碱性不很强；
(4)①根据高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管判断使用的仪器，根据高锰酸钾溶液本身在反应前后溶液的颜色变化判断滴定终点；
②根据Ca2+与H2C2O4及与KMnO4的反应的物质的量关系计算。
(1)反应开始时，溶液pH=1，则c(H+)=0.1mol/L，由于盐酸是一元强酸，完全电离，所以c(HCl)= c(H+)=0.100mol/L；当滴加NaOH溶液至20mL时，溶液的pH=7，二者恰好完全反应，根据n(HCl)=n(NaOH)，0.100mol/L×10.00mL=c(NaOH) ×20.00mL，所以c(NaOH)=0.050mol/L；
(2)当溶液的pH=7时，加入溶液中NaOH的物质的量等于溶液中HCl的物质的量，n(NaOH)= n(HCl)= 0.100mol/L×10.00mL×10-3L/mL=0.001mol；
(3)稀氨水显弱碱性，溶液的pH大于7，选项AC排除；但碱性不很强，选项D排除，合理选项是B；
(4)①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应该盛放在酸式滴定管在；高锰酸钾溶液本身显紫色，当用该溶液滴定草酸时，高锰酸钾被还原产生无色的Mn2+，所以滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液紫色不在褪去(溶液由无色变为浅紫色)，且半分钟内无变化，说明反应达到滴定终点；
②血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：n(KMnO4)=0.020mol/L×0.012L=2.4×10-4mol，根据反应方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸钙的化学式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=
n(H2C2O4)=×2.4×10-4mol=6×10-4mol，则c(Ca2+)=
=3×10-5mol/cm3，用质量表示Ca2+的浓度为：3×10-5mol/cm3=3×10-5mol /cm3×40g×103mn/g=1.2mg/cm3。
