下列中的物质的分子.键角最小的是 A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列中的物质的分子，键角最小的是

A．H₂O B．CCl₄ C．NH₃ D．CH₄

【答案】

【解析】

试题分析：在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。H₂O中O原子含有2个孤电子对、CCl₄中C原子不含孤电子对，NH₃分子中N原子含有1个孤电子对，CH₄分子中C原子不含孤电子对，所以键角最小的是H₂O，其中水是V形结构，键角是105°，四氯化碳和甲烷均是正四面体型结构，键角是109°28′，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选选A。

考点：考查分子键角大小比较的判断

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Ⅰ、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

(1)此反应的化学方程式中＝________

(2)t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________

(3)平衡时，N的转化率为________．

(4)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是________

A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1

B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每消耗a mol　N，同时生成b mol　M

E．混合气体的压强不随时间的变化而变化

F．N的质量分数在混合气体中保持不变

Ⅱ、(1)氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143 kJ·g^－1．则燃烧1 mol　H₂放出的热量为________kJ．

(2)1 mol　N₂(g)和1 mol　O₂(g)在一定条件下反应生成2 mol　NO(g)，吸收180 kJ的热量，已知断裂1 mol　N₂(g)中的N≡N和1 mol　O₂(g)中的O＝O分别需要吸收946 kJ和498 kJ的能量，则1 mol　NO分子中的化学键形成时可释放________kJ的能量．

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为，周期表中F属于区。

（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为 ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为

（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______

（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体

（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为

（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为

（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________

（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___ __

A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。

（1）工业制硫酸的过程中存在反应：。℃时，将2mol和1.5 mol充入2L密闭容器中发生上述反应，容器中的物质的量随温度变化的曲线如图所示。

①图中a点的正反应速率（填写“＞”“＜”或

“=”）逆反应速率。

②下列条件可以证明上述反应已经达到化学平衡状态的是（填写序号）

a．单位时间内消耗1mol，同时生成2mol

b．容器内、、的浓度之比为2∶1∶2

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

③℃时，上述反应的化学平衡常数K= 。

（2）碳酸铵是一种常用的铵态氮肥，其水溶液显碱性，其原因是；溶液中离子浓度关系为。

（3）治理水体重金属离子污染时，首先投入沉淀剂将重金属离子转化为难溶悬浮物，然后再投入氯化铝将污水中的悬浮物除去，从而净化水体，氯化铝的作用是

（用离子方程式表示）。

（10分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol^－¹	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显　价，A的电负性　 B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10^－³⁴J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　 kJ·mol^－¹，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：　　　　　　　。（未说明原因不给分）