题目内容

在下列反应中， HCl 作氧化剂的是 （ ）

A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O

B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O

 

B

【解析】

试题分析：A、该反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，错误；B、该反应中HCl中H元素的化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，正确；C、该反应中HCl中Cl的化合价升高，作还原剂，错误；D、该反应不是氧化还原反应 ，错误，答案选B。

考点：考查氧化剂、还原剂的判断

 

练习册系列答案
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中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2

 

关于如图所示各装置的叙述中，正确的是(　　)

 

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2

B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－ = Fe2+

 

(10分)

（1）6.02×1023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等；

（2）含0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl；

（3）4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等；

（4）8g的甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。

 

下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是

A．4L 0.5mol?L-1的NaCl溶液　　　　　 B．1L 0.3mol?L-1的Na2SO4溶液

C．0.8L 0.4mol?L-1的NaOH的溶液　　 　D．2L 0.15mol?L-1的Na3PO4的溶液

 

下列反应属于氧化还原反应的是（ ）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑

 

（8分）将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）请配平下列方程式：

KMnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（2）上式反应中的还原剂是 ，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为 。

（3）a +b的最大值为 ，a +b最小值为 。

（4）当 a +b ＝0．18时，残留固体的质量为 。

 

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0．1NA

B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，11．2L苯中含有分子的数目为0．5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0．4NA

 

（13分）以下各种有机化合物之间有如下的转化关系：

（1）D为一直链化合物，分子式为C4H8O2，它能跟NaHCO3反应放出CO2，D具有的官能团名称是 ，D的结构简式为 ；

（2）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显示紫色，C苯环上的一溴代物只有两种，则C的结构简式为 ；

（3）反应①的化学方程式是 ；

（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F中有两个甲基，则F结构简式是 ；写出生成G的化学方程式 ；

(5)乙二醇和乙二酸可发生与D、F反应机理类似的反应生成高分子化合物，写出乙二醇与乙二酸在一定条件下生成高分子化合物的反应方程式 。

 

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