题目内容
【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，体系中，n(NO)随时间的变化如右表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变
（2）右图中表示NO2的变化的曲线是________，
（3）用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________。
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．将容器体积变为1L b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
【答案】（1）b c（2）b（3）0.0015 mol·L－1·s－1；（4）a c；
【解析】
试题分析：（1）a．未指明正逆速率，若均表示同一方向反应速率，v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；b．容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；c．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，V逆 (NO)：正(O2)=2：1，即V逆 (NO)=2v正(O2)，故c正确；d．混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误，故答案为：bc；
（2）NO2是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO2的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO2的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO2的浓度变化的曲线是b线，故答案为：b；
（3）根据v=
求得NO的反应速率为
mol/(Ls)=0.003mol/(Ls)，再根据速率之比等于计量数之比计算O2的平均速率为
×0.003mol/(Ls)=0.0015mol/(Ls)，故答案为：0.0015mol/(Ls)；
（4）a．将容器体积变为1L，相当于增大压强，平衡正向移动，反应速率加快，正确；b．适当升高温度，加快反应速率，正反应为放热反应，平衡逆向移动，错误；c．增大O2的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快，正确；d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率，但平衡不移动，错误，故选ac。
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