题目内容
一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（ ）
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，据此计算判断．
解答：解：若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△n（SO3）=2.4mol/L，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）二氧化硫的浓度变化量△n（SO2）=△n（SO3）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．
点评：本题考查了化学平衡的建立、可逆反应特点、化学平衡计算等，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，注意假设法是解化学习题的常用方法．
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
物质A、B、C有如图1转化关系：
2 SO3(g)；△H=－196.64kJ/mol，当放出314.62 kJ热量时，SO2的转化率为