在相同温度下.向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体.起始体积均为2L.a容器保持容积不变.b容器中的活塞可上下移动.保持压强不变.发生反应3A2C,10min后a中达平衡. 生成物D的浓度为0.05mol·L-1, tmin后b中达平衡.生成物D的浓度为dmol·L-1.试回答下列问题 (1)a容器中前10min平均题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡，生成物D的浓度为0.05mol·L^－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L^－1。试回答下列问题

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=

(2)比较大小：d 0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t 10；

(3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。

(1)0.01mol/(L•min)

(2)＞; ＜

(3)B的转化率为50%; K=10

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已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），请根据化学反应的有关原理同答下列问题

（1）一定条件下，充入2mol SO₂（g）和2mol O₂（g），20s后，测得SO₂的体积百分含量为12.5%，则用SO₂表示该反应在这20s内的反应速率为

，此时，该密闭容器内混合气体的压强是反应前的

倍．
（2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）

．
①v_正（SO₂）=2v_正（O₂） ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各气体的浓度都不再发生变化
（3）图1表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系．则下列不同时间段中，SO₃的百分含量最高的是

A、t₀→t₁ B、t₂→t₃ C、t₃→t₄ D、t₅→t₆
据图分析：你认为t₃时改变的外界条件可能是

；t₆时保持体积不变向体系中充入少量SO₃，再次平衡后SO₂的体积百分含量比t₆时

（填“大”、“小”或“等于”）．
（4）图2中P是可自由平行滑动的活塞．在相同温度时，向A容器中充入4mol SO₃（g），关闭K，向B容器中充入2mol SO₃（g），两容器分别发生反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：
①反应达到平衡时容器B的体积为1.2a L，容器B中SO₃转化率为

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为

L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．
（5）已知单质硫的燃烧热为△H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO₃（g）可放热592.5kJ，请写出SO₂（g）氧化生成SO₃（g）的热化学方程式

工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

(3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH₃OH转化率为________，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

（13分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋3H₂(g) △H > 0

（1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率。

（2）右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol CH₃OH和2 mol H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH₃OH(g)和2.4 mol H₂O(g)，两容器分别发生上述反应。已知，起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

① 反应达到平衡时，容器B的体积为1.5 a L，B容器中CH3OH转化率为，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B A（填“＞”、“＜”、“＝” ）

② 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

（3）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_______

A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B.有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

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（4)甲醇等有机物在空气中燃烧时由于燃烧不充分可能会产生CO等污染物。有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：________________。

在相同温度下，向a,b两密闭容器中均同时充入0.5molA和0.2molB的混合气体，起始体积均为2L，a容器保持容积不变，b容器中的活塞可上下移动，保持压强不变。发生反应3A(气)+B(气)2C(气)+D(气)；10min后a中达平衡，生成物D的浓度为0.05mol·L^－1, tmin后b中达平衡，生成物D的浓度为dmol·L^－1。试回答下列问题

(1)a容器中前10min平均反应速率v(C)=

(2)比较大小：d 0.05(填＞、＜、=、或无法比较；下同), t 10；

(3)求平衡时a容器中B物质的转化率及该温度下反应的化学平衡常数K。