题目内容

难溶电解质AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS中，溶解度与溶液pH无关的是

A.
AgBr
B.
AgCl
C.
AgCl、AgBr
D.
AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS

C

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Ⅰ．已知常温下，AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgBr的K_sp=4.9×10^-13．
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO₃固体，则c（Cl^-）

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c（Ag⁺）

；
③若改加更多的KBr固体，则c（Ag⁺）

；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是

；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的K_sp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的K_sp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

2C₈H₁₈+25O₂→16CO₂+18H₂O

．
（2）这个电池负极的电极反应式为C₈H₁₈+25O^2--50e^-═8CO₂+9H₂O，正极的电极反应式为

O₂+4e^-=2O^2-

O₂+4e^-=2O^2-

．固体电解质里O^2-的移动方向是

向负极移动

向负极移动

，向外电路释放电子的电极是

已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

；
③若改加AgBr固体，则c（I^-）

；而c（Ag⁺）

．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是

．
A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的K_sp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是

（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（　　）

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

A、五种物质在常温下溶解度最小的是Ag₂S

B、向AgCl悬浊液中加入Na₂S，则可以生成黑色沉淀

C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大

D、难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

难溶电解质AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS中，溶解度与溶液pH无关的是
A．	AgBr
B．	AgCl
C．	AgCl、AgBr
D．	AgBr、AgCl、MgF₂、ZnS