题目内容
已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17.
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)
③若改加AgBr固体,则c(I-)
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是
A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质,使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)
变小
变小
(填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgI,则c(Ag+)
不变
不变
;③若改加AgBr固体,则c(I-)
变小
变小
;而c(Ag+)变大
变大
.(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是
BE
BE
.A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F.加入与原难溶电解质具有相同离子的物质,使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是
AgI、AgBr
AgI、AgBr
(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
.分析:(1)根据影响沉淀溶解平衡的因素:浓度、同离子效应等方面知识来回答;
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小;
B、Ksp与溶解度只与温度有关;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关;
E、Ksp只受温度影响;
F、溶解度与Ksp只受温影响.
(3)根据Ksp(AgBr),Ksp(AgI)的相对大小分析.
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小;
B、Ksp与溶解度只与温度有关;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关;
E、Ksp只受温度影响;
F、溶解度与Ksp只受温影响.
(3)根据Ksp(AgBr),Ksp(AgI)的相对大小分析.
解答:解:(1)①加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I-)减小,故答案为:变小;
②改加更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变,故答案为:不变;
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小,故答案为:变小;变大;
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小,不同类型的难溶电解质,不能根据Ksp判断溶解度的大小,故A错误;
B、因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与溶解度均不变,故B正确;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积,故C错误;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,故D错误;
E、Ksp只受温度影响,与浓度无关,故E正确;
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp,溶解度与Ksp只受温度影响,故F错误;
故答案为:BE;
(3)等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001mol/L,c(Ag+)=2×10-3 mol/L.因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),AgI先沉淀,当I-完全沉淀时,消耗c(Ag+)=c(I-)=0.001mol/L,剩余c(Ag+)=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L,Q(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6>4.9×10-13,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI.
故答案为:AgI、AgBr;AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq).
②改加更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变,故答案为:不变;
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小,故答案为:变小;变大;
(2)A、只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度可能会小,不同类型的难溶电解质,不能根据Ksp判断溶解度的大小,故A错误;
B、因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与溶解度均不变,故B正确;
C、Ksp是各离子浓度的幂之积,故C错误;
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,故D错误;
E、Ksp只受温度影响,与浓度无关,故E正确;
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp,溶解度与Ksp只受温度影响,故F错误;
故答案为:BE;
(3)等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001mol/L,c(Ag+)=2×10-3 mol/L.因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),AgI先沉淀,当I-完全沉淀时,消耗c(Ag+)=c(I-)=0.001mol/L,剩余c(Ag+)=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L,Q(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6>4.9×10-13,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入适量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI.
故答案为:AgI、AgBr;AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq).
点评:本题考查学生沉淀溶解平衡原理,沉淀转化的原理,影响沉淀溶解平衡的因素,题目难度较大.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目
(11分)(2011·滨州模拟)Ⅰ.回答下列有关常数的问题:
(1)Kw的数学表达式是________,温度升高Kw________(选填“变大”“变小”或“不变”),若定义pOH=-lgc(OH-),则pH+pOH=________(用含Kw的代数式表示)。
(2)Ka通常表示弱酸的电离平衡常数,Ka值越大表示该弱酸的酸性________。α通常称为电离度,顾名思义是表示弱电解质的电离程度大小的一个指标,对于某一元弱酸,当用蒸馏水稀释该酸时,Ka________(选填“变大”“变小”或“不变”)。α________(选填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)Ksp表示难溶物的溶度积常数,该常数越大表示________。
Ⅱ.已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)现向含有AgI的饱和溶液中:
①加入固体AgNO3,则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”,下同);
②若改加更多的AgI,则c(Ag+)________;
③若改加AgBr固体,则c(I-)______;而c(Ag+)______。
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是________。
A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小 |
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变 |
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 |
D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀 |
F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3 mol/L AgNO3溶液,则产生的沉淀是________(填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总反应方程式表示为:______________________________。