Question

已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13、AgI的K_sp=8.3×10^-17．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（I^-）

变小

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

不变

；
③若改加AgBr固体，则c（I^-）

变小

；而c（Ag⁺）

变大

．
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度（与AgBr、AgI无关），有以下叙述，其中正确的是

BE

．
A．两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K_sp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的K_sp和温度有关
F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使K_sp变小
（3）现向含有NaBr、KI均为0.002mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10^-3 mol/L AgNO₃溶液，则产生的沉淀是

AgI、AgBr

（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为

AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）

．

Answer 1

分析：（1）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答；
（2）A、只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小；
B、K_sp与溶解度只与温度有关；
C、K_sp是各离子浓度的幂之积；
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关；
E、K_sp只受温度影响；
F、溶解度与K_sp只受温影响．
（3）根据K_sp（AgBr），K_sp（AgI）的相对大小分析．

解答：解：（1）①加入AgNO₃固体，使c（Ag⁺）增大，AgI溶解平衡向左移动，c（I^-）减小，故答案为：变小；
②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变，故答案为：不变；
③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c（Ag⁺）变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c（I^-）变小，故答案为：变小；变大；
（2）A、只有相同类型的难溶电解质，K_sp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据K_sp判断溶解度的大小，故A错误；
B、因温度不变，故再次达到平衡时，K_sp与溶解度均不变，故B正确；
C、K_sp是各离子浓度的幂之积，故C错误；
D、生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，故D错误；
E、K_sp只受温度影响，与浓度无关，故E正确；
F、相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与K_sp，溶解度与K_sp只受温度影响，故F错误；
故答案为：BE；
（3）等体积混合后c（Br^-）=c（I^-）=0.001mol/L，c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L．因K_sp（AgI）＜K_sp（AgBr），AgI先沉淀，当I^-完全沉淀时，消耗c（Ag⁺）=c（I^-）=0.001mol/L，剩余c（Ag⁺）=2×10^-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10^-6＞4.9×10^-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI．
故答案为：AgI、AgBr；AgBr（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Br^-（aq）．

点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，题目难度较大．