题目内容
利用下图进行实验，下列实验结果能说明结论的是( )
A.甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液
证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH
B.甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水
证明还原性：S2-＞Br-＞Cl-
C.甲：水，乙：电石，丙：溴水
证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
D.甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液
证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
解析：HCl与CaCO3反应可生成CO2，CO2与C6H5ONa溶液可生成C6H5OH，A正确。还原性Br-＜S2-，可由反应H2S+Br2====2H++2 Br-证明，而还原性Br-＞ Cl-，则无法证明，B错误。C中反应不能证明H2O、C2H2、Br2的稳定性，C错误。D中Cl-可被KMnO4氧化，而Cl2又可置换Br2，故D正确。
答案：AD
实验一：甲同学利用Al、Fe、Mg和2 mol·L-1的稀硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol·L-1硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg | 反应快慢：Mg＞Al＞Fe | 反应物的性质越活泼，反应速率越快 |
(1)该同学的实验目的是________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________________________。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置同温下进行定量实验。用大小形状相同的Fe分别和0.5 mol·L-1及2 mol·L-1的足量稀硫酸反应。通过______________可以说明浓度对化学反应速率的影响。
实验二：已知2KMnO4+5H
K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1)针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是________________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入____________。
A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水
