已知298k时.合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),ΔH＝-92.0kJ·mol-1.将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中.在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( ) A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ C．一定等于92.0kJ D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知298k时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol^－1，将此温度下的1mol N₂和3mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)(　　)

A．一定大于92.0kJ B．一定小于92.0kJ

C．一定等于92.0kJ D．无法确定

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Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA₅所属晶体类型为离子晶体，其电子式为

．
（2）在合成BA₃的实际生产过程中，常采取

冷却

的方法，使气态BA₃变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA₃的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

；BC₂与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是

2：1

．
（4）已知在298K时，lg B₂A₄气体燃烧生成B₂和A₂C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式

N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534.4kJ/mol

．
（5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H⁺能力较Y强的离子方程式

NH₃+H₃O⁺=NH₄⁺+H₂O

．

（2009?清远模拟）德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？

该反应为可逆反应，10molN₂和30molH₂不可能完全反应，所以放出的热量小于10×10×92.4kJ=924kJ

．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为

（代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_A

＞

K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法

用湿润的红色石蕊试纸放在导管口处，若试纸变蓝，说明有氨气生成

．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．

德国人哈伯在1909年发明的合成氨反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）  已知298K时：△H=-92.4kJ?mol^-1试回答下列问题：
（1）在298K时，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？    ．
（2）如图一在一定条件下，将1mol N₂与3mol H₂混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答：
①N₂的转化率α_A为    ．
②在状态A时，平衡常数K_A=    （代入数值的表达式，不写出具体数值）当温度由T₁变化到T₂时，K_A    K_B（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）图二是实验室模拟工业法合成氨的简易装置．简述检验有氨气生成的方法    ．在1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨．其实验装置如图．阴极的电极反应式    ．

德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) 已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。
试回答下列问题：
（1）根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。
（2）加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K_______（填“变”或“不变”），当浓度商(

)
________化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。
（3）在实际工业合成氨生产中采取的措施是__________(填序号)。
A、采用较低压强
B、采用700K左右的高温
C、用铁触媒作催化剂
D、将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)

已知298K时：正反应的△H= —92.4KJ/mol, △S= —198.2J/mol/K．试回答下列问题：

(1)根据正反应的焓变和熵变判断298K下合成氨反应________(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)加压平衡向正反应方向移动，该反应平衡常数K （填“变”或“不变”），当浓度商() 化学平衡常数(Kc)(填“大于”、“等于”、“小于”)时，反应向右进行。

(3)在实际工业合成氨生产中采取的措施是 (填序号)。

A采用较低压强

B采用700K左右的高温

C用铁触媒作催化剂

D将生成的氨液化并及时分离出来，未反应的和重新循环到合成塔中

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