题目内容
右图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是
（2）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是
（3）乙池中反应的化学方程为
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：燃料电池中，通入燃料的电极为负极，电极反应为CH3OH-6e-+2OH-=CO32-+3H2O，通入氧化剂的电极为正极，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，B是阳极、A是阴极，阳极、阴极电极反应分别为4OH--4e-=O2↑+2H2O、Ag++e-=Ag，据此分析解答．
解答：
解：（1）燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入燃料甲醇的电极是负极，通入氧气的电极为正极，则B电解为阳极、A为阴极，故答案为：负极；阳极；
（2）通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，A电极上银离子放电生成银，电极反应为Ag++e-=Ag，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Ag++e-=Ag；
（3）乙池中，C电极上氢氧根离子放电、Fe电极上银离子放电，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑，
故答案为：4AgNO3+2H2O
4Ag+4HNO3+O2↑．
（2）通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以为正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，A电极上银离子放电生成银，电极反应为Ag++e-=Ag，
故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；Ag++e-=Ag；
（3）乙池中，C电极上氢氧根离子放电、Fe电极上银离子放电，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O
| ||
故答案为：4AgNO3+2H2O
| ||
点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据得失电子确定正负极，再结合离子放电顺序确定阴阳极上发生的反应，难点是电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，4.6g NO2气体约含有1.81×1023个原子 |
| B、在标准状况下，80g SO3所占的体积约为22.4L |
| C、常温下，0.1mol?L-1醋酸溶液的pH约为1 |
| D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA |
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（ ）
| A、溶液中H+向负极移动 |
| B、电子由Zn经外电路流向Cu |
| C、Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、Cu是正极 |
，合成路线如下
