题目内容

加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是（不考虑溶液的挥发） （　　）
A、Fe2（SO4）3
B、CH3COOH
C、NaOH
D、Ca（HCO3）2
考点：影响盐类水解程度的主要因素,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：盐类的水解专题
分析：A、加热促进水解；
B、加热促进弱酸的电离；
C、加热促进水的电离；
D、加热Ca（HCO3）2会分解生成碳酸钙．
解答： 解：A、加热Fe2（SO4）3溶液，会促进Fe2（SO4）3水解，溶液中离子浓度增大，故A不选；
B、加热促进CH3COOH的电离，溶液中离子浓度增大，故B不选；
C、加热对氢氧化钠无影响，但会促进水的电离，所以溶液中离子浓度增大，故C不选；
D、加热Ca（HCO3）2会分解生成碳酸钙，所以溶液中离子浓度减小，故D选．
故选D．
点评：本题考查了盐的水解和弱电解质的电离，注意把握温度对水解和电离的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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（1）在标准状况下，a.6.72L CH4气体　b．3.01×1023个HCl气体分子　c．13.6g H2S气体　d．0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是（用上述序号表示）．
①四种气体的物质的量
 
；②标准状况下四种气体的密度
 
；③四种气体的质量
 
．
（2）阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的
 
边托盘上放置
 
g砝码．
（3）将10g复盐CuSO4?x（NH4）2SO4?yH2O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL．已知复盐中SO42-的质量分数为48%，则x=
 
，y=
 
．
Ⅰ下列各组物质：（填写序号）
①O2和O3　　②乙醇和二甲醚　　③
 
78
34
Se和
 
80
34
Se　　④苯和甲苯　⑤和
（1）互为同系物的是
 
；（2）互为同分异构体的是
 
；
（3）属于同位素的是
 
； （4）属于同素异形体的是
 
；
（5）属于同一物质的是
 
．
Ⅱ按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的类别，填在横线上．
CH3CH3
；CH3CH=CH2
 
； CH≡CH
 
；CH3OH
 
； CH3CHO
 
；CH3COOCH3
 
；
 
；
 
；CH3OCH3
 
；CH3CH2Br
 
．
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A、18g H2O中含有的质子数为10NA
B、30g C2H6分子中含有的共价键数为6NA
C、46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D、1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的PH值最接近（　　）
A、8.3B、8.7
C、9D、9.7
下列有机物属于芳香烃的是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列式子是某学生书写C5H12的同分异构体的结构简式

这些结构中出现重复的是（　　）
A、①和②B、④和⑤
C、②③④D、均不重复
向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法错误的是（　　）
A、醋酸的电离平衡常数：b点＞a点
B、由水电离出的c（OH-）：b点＞c点
C、b点，混合溶液中存在：c（CH3COO-）=c（Na+）
D、b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO_）＞c（OH-）＞c（H+）
维生素C的结构简式为，有关它的叙述错误的是（　　）
A、是一个环状的酯类化合物
B、在碱性溶液中能稳定地存在
C、容易溶解于乙醇
D、易起氧化及加成反应

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