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用 0.01mol·L
-1
NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 （ ）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸
试题答案
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【答案】
D
【解析】
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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，下列表格是它的说明书：
（1）该药品中Fe
2+
会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe
2+
的氧化率超过10%即不能再服用．
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为
硫氰化钾溶液
硫氰化钾溶液
（填试剂的名称）．
②实验室采用H
2
SO
4
酸化的KMnO
4
溶液对“速力菲”中的Fe
2+
进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO
4
反应）．离子方程式如下：aMnO
-
4
+bFe
2+
+cH
+
═dMn
2+
+eFe
3+
+fH
2
O，当a=1时，b=
5
5
．
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”10.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO
4
溶液滴定，用去KMnO
4
溶液12.00mL．该药品可以服用吗？
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”），请通过计算简述理由：
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
由MnO
4
-
～5Fe
2+
，可得1000.00mL溶液含有的Fe
2+
的物质的量n（Fe
2+
）=0.01 mol/L×12.00×10
-3
L×5×
1000.00 mL
20.00 mL
=0.03 mol，
m（Fe
2+
）=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，Fe
2+
的氧化率：
10 g×20.00%-1.68 g
10 g×20.00%
=16.00%＞10%，所以不可以服用
（写出主要计算过程）．
（2）已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸．含23.6g琥珀酸的溶液与4mol/L 100mL的氢氧化钠溶液恰好完全中和．质子核磁共振分析显示，琥珀酸分子中只含有两种位置不同的氢原子．写出琥珀酸溶液与氢氧化钠溶液完全中和的化学方程式（有机物须写结构简式）：
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
HOOC-CH
2
-CH
2
-COOH+2OH
-
→
-
OOC-CH
2
-CH
2
-COO
-
+2H
2
O
；琥珀酸亚铁的化学式为
FeC
4
H
4
O
4
FeC
4
H
4
O
4
．
Na
2
O
2
与水的反应实际是Na
2
O
2
+2H
2
O═2NaOH+H
2
O
2
，反应放热，反应放出的热量使部分H
2
O
2
受热分解：2H
2
O
2
═2H
2
O+O
2
↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO
4
溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO
4
溶液（此时锰全部以Mn
2+
存在）
（1）有500ml、250ml、150ml的量筒备用，应选用量程为
150ml
150ml
的量筒
（2）该实验应选用
酸式
酸式
（填“酸式”或“碱式”）滴定管
（3）在步骤③测量气体体积时，必须待烧瓶和量筒内的气体都冷却到室温时进行，此时量筒内的液面高于水槽中液面（如图），立即读数会使Na
2
O
2
的纯度
偏高
偏高
（填“偏高”“偏低”或“不变”）；应进行的操作是
应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
应慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好与水槽中液面相平
（4）在步骤④中用到的仪器除了容量瓶外还需要
玻璃棒、胶头滴管
玻璃棒、胶头滴管
（5）在步骤⑤中反应的离子方程式是
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
2MnO
4
-
+5H
2
O
2
+6H
+
=2Mn
2+
+5O
2
↑+8H
2
O
判定滴定达到终点的依据是
溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色
溶液刚好出现浅紫红色，并在半分钟内不褪色
（6）该过氧化钠的纯度为
62.4%
62.4%
（用百分数表示，保留一位小数；实验中得到的气体体积均看作为标准状况下）
美国科研小组曾宣布，火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，为测定其含量，该科研小组进行如下实验：
①取样品10.0g粉碎，用蒸馏水充分溶解、过滤，将滤液稀释到100mL．
②取溶液10mL，用0.01mol/L的碘水滴定，共消耗40mL碘水．
根据上述实验步骤完成下列问题；
（1）完成并配平下面方程式：
5
5
ClO
-
4
+
4
4
I
2
+
4
4
H
2
O→
5
5
Cl
-
+
8
8
IO
-
3
+
8H
+
8H
+
（2）上述实验中的还原剂是
I
2
I
2
，指示剂可选用
淀粉溶液
淀粉溶液
．
（3）与碘水反应的10mL溶液中ClO
-
4
的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
．
（2008?平顶山模拟）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（ ）
①用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸
②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线
③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴
④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内避粘附的盐酸冲下．
A．仅①③
B．仅②④
C．仅②③④
D．①②③④
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境．这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe
2
S
2
、Fe
4
S
4
、Fe
8
S
7
等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]硫的质量确定：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.1mol?L
-1
的酸性KMnO
4
溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol?L
-1
的草酸（H
2
C
2
O
4
）进行测定剩余KMnO
4
溶被浓度的滴定．记录数据如下：
滴定次数
待测溶液体积/mL
草酸溶液体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.50
23.70
2
25.00
1.02
26.03
3
25.00
0.00
24.99
相关反应：①2MnO
4
+2H
2
O+5SO
2
=2Mn
2+
+5SO
4
2-
+4H
+
②2MnO
4
+6H
+
+5H
2
C
2
O
4
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O
[实验Ⅱ]铁的质量确定：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）检查“实验I”中装置气密性的方法是
．
（2）滴定终点的判断方法是
．
（3）试管C中品红溶液的作用是
．有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是
（选填“同意”或“不同意”），理由是
．
（4）根据实验I和实验II中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为
．
[问题探究]滴定过程中发现，细心的小明发现该KMnO
4
颜色褪去的速率较平常滴定时要快的多．为研究快的原因．甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号
温度/℃
酸化的H
2
C
2
O
4
溶液/mL
KMnO
4
溶液/mL
溶液褪色时间/s
1
25
5.0
2.0
40
2
25
5.0
（另加少量可溶于水MnSO
4
粉末）
2.0
4
3
60
5.0
2.0
25
（5）分析上进数据，滴定过程中反应速率较快的一种可能原因是
．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
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练习册解析答案
Na2O2与水的反应实际是Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2，反应放热，反应放出的热量使部分H2O2受热分解：2H2O2═2H2O+O2↑．为了测定某过氧化钠固体的纯度，今做如下实验：①称取过氧化钠固体2.00g；②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，洗涤并将洗涤液也转入容量瓶，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO4溶液去滴定，至终点时用去了24.20mLKMnO4溶液（此时锰全部以Mn2+存在）