H+可与H2O形成H3O+.H3O+原子采用杂化．H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大.原因为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用________杂化．H₃O⁺中H－O－H键角比H₂O中H－O－H键角大，原因为________．

答案：
解析：

sp³；H₂O中O原子有2孤对电子，H₂O中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小

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（2011?山东）[物质结构与性质]
氧是地壳中含量最多的元素
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为

个．
（2）H₂O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

O-H键、氢键、范德华力

O-H键、氢键、范德华力

高，原因是

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．

形成分子内氢键，而

形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大．

．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因是

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

．
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO的密度为ag?cm^-3，N_A表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为

（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为

，H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中氧原子采取

杂化，H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中的H-O-H键角

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

H₂O中O原子有两对孤对电子，H₃O⁺中O原子有一对孤对电子，排斥力较小

．
（2）氮元素可以形成多种化合物，回答以下问题：
肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的化合物．
N₂H₄的电子式

，氮原子的杂化类型

．
（3）具有相同的原子总数及相同的价电子总数的分子或离子称为等电子体，等电子体一般具有相似的空间构型． Na₃N是汽车防撞气囊中常用的化学物质，请写出与N₃^-互为等电子体的常见粒子的化学式

N₂O、CO₂、CS₂

N₂O、CO₂、CS₂

（写出三种），N₃^-的空间构型为

[化学-物质结构与性质]
（1）下列分子中，属于非极性分子的是

A．SO₂ B．BeCl₂C．BBr₃ D．COCl₂
（2）H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为

．
HOCHO的沸点比OHCHO高，原因是

．
（3）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用

杂化．H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为

．
（4）在BF₃分子中，F-B-F的键角是

，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF

的立体构型为

；
（5）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H⁺可与T₂Z形成T₃Z⁺，T₃Z⁺中中心原子采用

杂化．T₃Z⁺中极性键键角比H₂O中键角大，原因为

．
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是

．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT₂Z，分子空间构型为平面三角形，
1molM分子中σ键和π键的个数比为

．
（5）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是

（12分）（1）H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用          杂化，其键角比水分子     （填“大”或“小”）。
（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五种晶体中晶体类型相同的是                    ；（填写编号）。

（3）在冰的晶体中，每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热（即 1 mol 水由冰转化为水蒸汽所需能量）是51KJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11 kJ / mol ） , 则冰晶体中氢键的“键能”（破坏 lmol 氢键所需的能量即为氢键的“键能”）是                kJ / mol 。

（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm^-3，表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为       cm³。
（5）在酸性溶液中,发生的氧化还原反应中被氧化与被还原的的元素的物质的量之比为2:5,
□KBiO₃+□MnSO₄+□H₂SO₄==□Bi₂(SO₄)₃+□    +□    +□
写出Bi同主族第四周期元素的电子排布式：