题目内容
3．下列实验能获得成功的是（ ）| A． | 溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去 | |
| B． | 制硝基苯时，在浓硫酸中加入浓硝酸后，立即加苯混合，进行振荡 | |
| C． | 在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色褪去 | |
| D． | 在液体苯中通氢气可制得环己烷 |
分析 A．溴可与氢氧化钠溶液反应，而溴苯不反应；
B．应该将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌；
C．苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，溶液不会褪色；
D．苯与氢气的加成反应需要使用催化剂．
解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后与溴苯分层，则溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去，故A正确；
B．制硝基苯时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入浓硝酸并同时搅拌，冷却后加苯，顺序不能颠倒，故B错误；
C．苯性质稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应，所以在酸性高锰酸钾溶液中滴加几滴苯，用力振荡，紫红色不会褪去，故C错误；
D．在液体苯中通氢气，二者不反应，无法获得环己烷，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的制备、混合物分离提纯、苯的化学性质等知识，侧重实验基本操作和反应原理的考查，选项B为易错点，注意实验操作的评价性分析，题目难度不大．
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18．下列有关实验的锚述正确的是（ ）
| A． | 向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成 | |
| B． | 向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3 | |
| C． | 将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变红，说明样品变质 | |
| D． | 中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应 |
11．关于硫酸的认识，不正确的是（ ）
| A． | 是一种强酸 | B． | 浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色 | ||
| C． | 稀硫酸能与铜反应 | D． | 常温下浓硫酸能使铝发生钝化 |
18．下列实验方法错误的是（ ）
| A． |  分离混合物 | B． |  收集氨气 | C． |  保存NaOH溶液 | D． |  闻Cl2的气味 |
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2O | |
| B． | 石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+ |
15．下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
①热稳定性：Ca（HCO3）2＞NaHCO3＞CaCO3＞Na2CO3
②还原性：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
③氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Mg2+
④结合H+的能力：OH-＞AlO2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO -
⑤酸性：H2SiO3＞H2CO3＞H2SO4＞HClO4
⑥溶解度：CaSO4＞CaCO3，Ca（NO3）2＞Ca（OH）2．
| A． | ①②③④ | B． | ①③④⑤ | C． | ②④⑤⑥ | D． | ②③④⑥ |
12．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
已知：
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
甲醇是重要的工业原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．| 化学键 | H-H | H-O | O=O |
| 键能kJ/mol | 436 | x | 496 |
①图为反应的能量变化和物质键能
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-280kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-757kJ•mol-1．
（2）H-O键的键能x为462kJ/mol．
（3）甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为510kJ/mol．
13．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氢氧燃料电池推广使用可实现碳零排放 | |
| B． | “神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 | |
| C． | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| D． | 对“地沟油”进行蒸馏即可得到汽油 |