Question

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

⑴所得溶液中Cl^-的物质的量为       mol。

⑵参加反应的氢气在标准状况下的体积是        L。(写出计算过程，下同)

⑶所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为                  。

Answer 1

【答案】

（1）0.25

（2）2.24

（3）3:2

【解析】

（1）n(NaOH)=n(NaClO)+n(NaCl)=0.3mol，即n(NaCl)=0.25mol= n(Cl^-)

（2）Cl₂与NaOH生成0.05molNaClO和0.05molNaCl，则盐酸与NaOH生成0.2molNaCl，即盐酸的量是0.2mol，根据氢元素守恒可得参加反应的氢气是0.1mol，即2.24L。

（3）n(Cl₂)=[n(NaClO)+n(NaCl)]÷2=0.15mol，参加反应的氢气是0.1mol，因此所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3:2.