题目内容
磷酸铁(FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O
＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、____________________和__________________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A．加入适当过量的H2O2溶液
B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C．加热，使反应在较高温度下进行
D．用氨水调节溶液pH＝7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。
[答案] (1)加快铁与稀硫酸的反应速率
(2)①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ②
③AB
(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)
[解析] (1)升温能加快反应速率。(2)①结合滴定管的使用规则，在注入待装的溶液之前，需要检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→用待装液润洗。②根据反应的离子方程式，可知ab×10－3mol K2Cr2O7可氧化6ab×10－3mol Fe2＋，故c(Fe2＋)＝6ab×10－3 mol÷(10－3x L)＝mol·L－1。③氧化剂H2O2过量、延长反应时间、增大接触面积等措施均能促使Fe2＋被完全氧化，A项、B项正确；温度过高，会使H2O2分解，C项错误；pH增大会降低H2O2的氧化性，同时促进Fe2＋水解而生成Fe(OH)2沉淀，D项错误。(3)亚铁盐呈现绿色，颜色发黄说明含有三价铁的化合物，结合溶液显碱性易推知含有Fe(OH)3。
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2Na＋Cl2 B、MgO＋H2 
Mg＋H2O
3Fe＋4CO2 D、2HgO 
的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
| 选 项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
| A. | 稀 硫 酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的 浊液 | Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) | |
| B. | 浓 硫 酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱 水性、氧化性 | |
| C. | 稀 盐 酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2与可溶性 钡盐均可生成 白色沉淀 | |
| D. | 浓 硝 酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸> 碳酸>硅酸 |
