题目内容
10．下列实验操作错误的是（ ）| A． | 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液 | |
| B． | 试验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶 | |
| C． | 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 | |
| D． | 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网 |
分析 A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热．
解答 解：A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；
B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；
C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；
D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、试剂的保存、焰色反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
初中暑期衔接系列答案
相关题目
5．对下列实验现象或结论、解释均正确的是（ ）
| 现象 | 解释 | |
| A | 铝箔插入稀HNO3中，无现象 | 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| B | 苯酚中滴加浓溴水，溶液酸性明显增强 | 可能发生了取代反应 |
| C | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 | 不能说明该溶液中一定含有SO42- |
| D | 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大 | 非金属性：S＞C |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．已知 Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中的氧化剂只有Cu2O | |
| B． | Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | Cu既是氧化产物又是还原产物 | |
| D． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6 |
5．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤．常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42-、OH- | |
| B． | 加入过量H2O2溶液：Fe2+、H+、Cu2+、SO42- | |
| C． | 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH- | |
| D． | 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42-、HCO3- |
15．室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=l的溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO- | |
| B． | Na2S溶液中：K+、Na+、NO3-、Ag+ | |
| C． | KC1溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、SCN- | |
| D． | c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3- |
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| B． | 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| C． | 利用食醋除去热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
19．常温下，下列关于0.1mol•L-1的CH3COONa溶液的叙述中正确的是（ ）
| A． | 可由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合制得 | |
| B． | c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| D． | c（H+）+c（CH3COO-）=c（OH-） |