已知氧化性Br2＞Fe3+.FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为: a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl- 下列选项中的数字与离子方程式中的a.b.c.d.e.f一一对应.其中不符合反应实际的是 A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2 C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂,发生反应的离子方程式为：

a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

A．2 4 3 2 2 6 B．0 2 1 0 1 2

C．2 0 1 2 0 2 D．2 2 2 2 1 4

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下表中对离子方程式的评价不合理的是

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	NaClO溶液中通入少量的SO₂：ClO^－＋H₂O＋SO₂===Cl^－＋SO＋2H^＋	错误，碱性介质中不可能生成H^＋
B	用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2MnO＋5H₂C₂O₄＋6H^＋===2Mn²^＋＋10CO₂↑＋8H₂O	正确
C	NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH^－===NH₃·H₂O	错误，OH^－首先和Al³^＋反应生成Al(OH)₃沉淀
D	用惰性电极电解MgCl₂溶液：2Mg²^＋＋2H₂O2Mg＋O₂↑＋4H^＋	正确

制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO₃+2HCN=Ca(CN)₂+CO↑+H₂↑+CO₂↑，在反应中（）

A．氢元素被氧化，碳元素被还原

B．HCN是氧化剂，CaCO₃是还原剂

C．Ca(CN)₂是氧化产物，H₂是还原产物

D．CO为氧化产物，H₂为还原产物

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO　Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；

②C、Mg在两个反应中均为还原剂，被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C的，C的还原性大于TiCl₄的；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④ B．②③④

C．③④ D．②③⑤

消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。

（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^－)、O₃(1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。

A．Cl₂ B．H₂O₂C．ClO₂ D．O₃

（2）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O＋H₂O₂===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________。

（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO₂—→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为____________。

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是__________________________________(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：______________________________。