题目内容
肼（N2H4）-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质为20%～30%的KOH溶液，电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O．下列关于该电池工作时说法中正确的（ ）
| A、正极的电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O |
| B、溶液中的阴离子向正极移动 |
| C、溶液的pH值保持不变 |
| D、负极的电极反应式：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：肼（N2H4）一空气燃料电池中，负极反应为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答题中A、C、D各问，原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动．
解答：
解：A、在碱性环境下，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，pH值减小，故C错误；
D、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故D正确．
故选D．
B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；
C、电池总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，溶液浓度降低，pH值减小，故C错误；
D、原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，故D正确．
故选D．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、稀HNO3和金属反应时主要得到氢气 |
| B、NH3易液化，液氨常用作制冷剂 |
| C、利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验 |
| D、铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
今有一种固体化合物X，本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（ ）
| A、X一定是电解质 |
| B、X可能是非电解质 |
| C、X只能是盐 |
| D、X可以是任何化合物 |
对图中两极加以必要的连接并填空：
A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素．D元素名称是随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
| A、无水硫酸铜、蔗糖 |
| B、食盐、硫酸亚铁 |
| C、硅胶、硫酸亚铁 |
| D、生石灰、食盐 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、1 mol白磷（P4）晶体中，所含σ键的数目为4NA |
| B、1 mol Na2O2晶体中，所含离子总数为3NA |
| C、12 g金刚石中，所含C-C键的数目为2NA |
| D、1 mol SiO2晶体中，所含Si-O键的数目为4NA |