题目内容
下列关于晶体的说法中,不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;
③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;
④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低
⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;
⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;
⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同
A．①②③ B．②③⑦
C．④⑤⑥ D．②③④
D
【解析】
试题分析：①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性，正确；②含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，如氯化铝含有金属阳离子但属于分子晶体，错误; ③共价键可决定原子晶体的熔、沸点，分子晶体的熔沸点的高低是由分之间作用力的大小决定的，错误; ④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较大，所以其熔点比较高，错误；⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，正确; ⑥晶体中的晶胞是无隙并置排列的，尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定，正确; ⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同，CsCl的配位数是8，NaCl的配位数是6，正确，所以答案选D。
考点：考查对晶体的性质、类型、晶体的排列方式、配位数的判断
有如表所示三个实验
实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀 |
实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈 |
实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z |
依据上述实验现象，下列推测正确的是( )
A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W
B．实验1中，Y作正极
C．Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极
已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说
法正确的是
X | Y |
Z | W |
A．若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B．若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）
C．若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应