题目内容
下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A. 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B. 原子半径大小：Na＞S＞O
C. 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D. 还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)
II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．
请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．
（3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。
(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。
(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．
下列有关化学用语表示正确的是
A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl
B．硫原子的原子结构示意图：
C．溴化氢的电子式：
D．乙酸的分子式：CH3COOH
使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是
A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol
沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式正确的
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l) △H=+890kJ/mol
B： CH4 +2O2=CO2+2H2O △H=-890kJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-890kJ/mol
D：1/2 CH4 (g)+O2(g)= 1/2CO2(g) +H2O(l) △H=-890kJ/mol
某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。
①8－n ②n－8 ③10－n ④n－10
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②④
下列叙述正确的是
A．金属与盐溶液的反应都是置换反应
B．阴离子都只有还原性
C．离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
D．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
已知Cu(NO3)2受热分解为CuO、NO2和O2，把一定质量的Cu和Cu(NO3)2的混合物在空气中加热，完全反应后所得固体的质量与原混合物的质量相等，则混合物中Cu和Cu(NO3)2的物质的量之比为( )
A．8:3 B．3:8 C．27:4 D．4:27
下列说法正确的是（ ）
A．C3H6O2的同分异构体中能在NaOH水溶液中发生水解反应的有3种
B.可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
C．可以用高锰酸钾酸性溶液鉴别苯乙烯与甲苯
D．沸点：CH3CH2Br＞CH3CH2OH
Cl
，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为( )。
可使Br2的CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键