题目内容
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500 mL盐酸中(体积变化不计)，取10 mL反应后的溶液，加1 mol/L的NaOH溶液得下图关系．
(1)求Mg，Al质量各是多少？
(2)求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L？
答案：
解析：
解析：
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(1)3.6 g、2.7 g (2)1.4 mol/L |
练习册系列答案
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（2009?长春一模）将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol?L-1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.24L（标准状况），原混合物的质量可能是（ ）
| A、1.8g | B、3g | C、6.5g | D、10g |
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）| A、Mg和Al的总质量为9g | B、生成的H2在标准状况下的体积为11.2L | C、NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L | D、硫酸的物质的量浓度为1mol/L |