Question

S₂Cl₂是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下S₂Cl₂是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，其结构与H₂O₂类似．下列说法错误的是（　　）

• A、S₂Cl₂分子中的两个S原子均是sp³杂化
• B、S₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式可能为：2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl
• C、S₂Br₂与S₂Cl₂结构相似，熔沸点S₂Br₂＞S₂Cl₂
• D、S₂Cl₂分子中的S为-1价，既含有极性键又含有非极性键

Answer 1

考点：极性键和非极性键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、价层电子对数=σ键个数+孤电子对数，根据价层电子对数确定其杂化类型；
B、S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理；
C、分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大；
D、氯的非金属性强于硫，同种元素原子之间形成非极性键，不同元素的原子之间形成的化学键为极性键；

解答： 解：A、S₂Cl₂分子中每个S原子价层电子对数=2+2=4，所以采取sp³杂化，故A正确；
B、S₂Cl₂中的硫元素为中间价态（+1价），在反应过程中一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），符合氧化还原反应原理，故B正确；
C、S₂Br₂与S₂Cl₂均属于分子晶体，分子晶体中，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以熔沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂，故C正确；
D、氯的非金属性强于硫，S₂Cl₂分子中的S为+1价，S₂Cl₂的结构类似于H₂O₂的结构，为Cl-S-S-Cl，其中的S-S为非极性键，S-Cl键为极性键，故D错误．
故选D．

点评：本题为信息习题，考查了分子空间构型的判断、杂化方式的判断、氧化还原反应以及分子极性等知识点，注意利用信息中物质的结构结合所学知识来解答，选项D为解答的难点，注意氧化还原反应的发生，题目难度中等．